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    10．环己醇（）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂．下列说法正确的是（　　）
    A．环己醇中至少有12个原子共平面
    B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）
    C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
    D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

    分析 环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，以此解答该题．

    解答 解：A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；
    B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基（-CHO）的结构有8种，故B正确；
    C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；
    D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如表实验：
    实验c（CuCl2）实验现象
    I0.25mol/L有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快．
    II2.00mol/L反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快．
    （1）①推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式2Al+3 Cu2+=2Al3++3Cu
    ②部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：
    i． 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐．
    ii．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
    进行如下实验：将实验I所得溶液过滤，洗涤，加入浓氨水震荡，静置一段时间后溶液未变蓝色，证明红色固体中不含氧化亚铜．
    （2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2 H+．
    试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：
    ①浓度：随着反应的进行c（Al3+）增大，水解产生的c（H+）增大，产生氢气的速率加快．
    ②能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快．
    ③电化学：铝与置换出的铜构成铝铜原电池，产生氢气的速率加快．
    （3）探究白色沉淀的成分：
    取实验ii所得混合液过滤，洗涤．将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失．
    资料1：CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀．
    资料2：制备CuCl的方法有二
    i．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl
    ii．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl
    ①推测白色沉淀中不含Al（OH）3，判断依据是加入浓氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）3，反之不含，因 Al（OH）3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水．
    ②推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程．设计实验：取3mL，2.00mol/LCuCl2溶液加入少量Cu粉并加热证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关．
    ③在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl（S）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入氢氧化钠溶液，Cu+与反应生成橙黄色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移动，实现沉淀转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（　　）
    A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
    B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态
    C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
    D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料．
    （1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2．写出阳极的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
    ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
    ③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
    △H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
    （3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3，-定条件下发生反应：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2a  MPa．
    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
    ③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
    A．平衡常数K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
    （5）-定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K为0.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质转化在给定条件下能实现转化的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．Fe2O3$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸发，灼烧}{→}$无水FeCl3
    C．纤维素$→_{△}^{浓硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
    D．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制混酸    		B．
    硝化反应    		C．
    分离硝基苯    		D．
    蒸馏硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．生铁和钢的主要区别是（　　）
    A．主要成分不同B．含碳量不同C．硬度不同D．导热性不同

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