某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3.K2CO3等物质,工艺流程如下: (1)“煅烧过程中有如下反应发生: ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: . ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科研小组以难溶性钾长石(K₂O·Al₂O₃·6SiO₂)为原料,提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质,工艺流程如下:

(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:

①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃,写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式:　　　。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂,写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应:Al+2H₂OAl(OH)₃+OH^-。“浸取”时,应保持溶液呈　(填“酸”或“碱”)性。“浸取”时不断搅拌的目的是　　　　　　。

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是　　　、　　　和水。

.规范答题:(1)①CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑

(2)碱　提高浸取速率

(3)HC+OH^-H₂O+C

(4)Na₂CO₃　CO₂

解析:(1)利用原子守恒,结合题中信息可知反应的另一产物为CO₂,因此可写出有关反应式。(2)为防止Al水解,溶液应保持碱性;搅拌的目的是加速溶解,提高浸取速率。(3)因向“浸出液(含有偏铝酸根离子)”通入过量CO₂,因此过滤出Al(OH)₃沉淀后的滤液中含有大量的HC,故加入NaOH的主要作用是使HC转化为C。(4)结合流程知,在煅烧时产生的CO₂与在结晶时析出的碳酸钠可循环利用。

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为；

CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
　A．FeO　　　　　 B. Fe₂O₃　　　　 C. FeSO₄　　　　 D、Fe₃O₄　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：

．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( 　)

选项化合物	A	B	C	D
Y	CO₂	Fe₂O₃	SiO₂	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	CO	CuCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)_x(CO₃)_y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:

实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。

实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO₂气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6 mol·L^-1盐酸或6 mol·L^-1硫酸,其他试剂任选)

回答下列问题:

(1)仪器乙的名称为　　　　。

(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　(按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是　　　　　　　　。

(3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的　　(填字母编号)原则。

A.科学性 B.安全性

C.可行性 D.简约性

(4)x与y的关系式是　　　　　　　(用等式表示)。

(5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0 g·mol^-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后,CO₂吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下图所示为其中的一种方法：

①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同时，生成3 mol H2O(l)

b．体系中混合气体的密度不随时间而变化

c．体系中CO2与H2的体积比为1∶3

d．体系中的气体的总压强不随时间而变化

②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

投料比	500 K	600 K	700 K
1.5	45%	33%	20%
x	a	b	c

上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，则x________1.5。

③在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的转化率α(H2)＝______；加入催化剂，v(CO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对有机物命名正确的是(　　)

A．5,7二甲基3乙基1辛烯

B．3乙基5,7二甲基1壬烯

C．3甲基5乙基7丙基8壬烯

D．7甲基5乙基3丙基1壬烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含C1₂和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂D．氯水放置数天后，PH值将增大

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