Question

【题目】（1）有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×1024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是_______,所含原子数最多的______,质量最大的是_____所含电子数最多的是__________（填序号）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________,含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

Answer 1

【答案】② ② ③ ③ 62 g mol-1 16 0.1 mol

【解析】

(1)①22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol；②8g氢气，其物质的量为=4mol；③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g；④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1mol；故所含分子数最多的是②8g氢气；

①22g二氧化碳，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；②8g氢气，含有原子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有原子物质的量为2mol×2=4mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×3=3mol；故所含原子数最多的是 ②8g氢气；

由上述计算可知，质量最大是③1.204×1024个氮气分子；

①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol；②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol；③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol；④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol；故所含电子数最多的是③1.204×1024个氮气分子；

(2)1 molNa2R中含2 molNa+,题目中有Na+ 0.4mol,则有0.2 molNa2R。运用公式M=得=62 g mol-1。然后,根据摩尔质量以g mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根据n=,得n(R) = 0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。