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    20．下列化合物沸点比较错误的是（　　）
    A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C．丙三醇＞乙二醇＞乙醇D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

    分析 A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；
    B．同分异构体中，支链越多，沸点越低；
    C．多元醇分子中的羟基越多，分子间形成的氢键的几率越高，沸点越高；
    D．对二甲苯极性最小，沸点最低．

    解答 解：A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正确；
    B．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；
    C．多元醇分子中的羟基越多，分子间形成的氢键的几率越高，沸点越高，故C正确；
    D．对二甲苯极性最小，沸点最低，沸点为对二甲苯＜间二甲苯＜邻二甲苯，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化合物的沸点比较，注意利用分子间作用力、物质结构的对称性、极性等角度来比较沸点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．为了探究外界条件对该反应化学反应速率的影响，某研究小组进行了以下实验：以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，（t表示收集a mL CO2所需的时间．
    序号反应
    温度/℃    		c（HCl）/
    mol•L-1    		v（HCl）
    /mL    		碳酸钙的形状t/min
    120210块状t1
    220210粉末t2
    320410粉末t3
    440210粉末t4
    （1）设计实验1和实验2的目的是研究固体表面积对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
    （3）将实验2和实验3作对比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
    （1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    （3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
    （4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填“1”“2”“3”）．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，该反应属于（　　）
    A．置换反应B．中和反应C．复分解反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法，正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
    D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A阳离子核外无电子
    B最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    C最外层电子数是内层电子数的3倍
    D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    E原子最外层电子数等于其周期序数
    F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）F的简单离子的结构示意图为；
    （2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
    （3）C和D简单离子的半径大小为O2-＞Na+；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
    a．比较两种单质的颜色  　　　   b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置   d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．

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