Question

【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验一：按如图所示进行实验。

（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。

（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。

（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。

实验二 确定固体M的成分。

实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

装置	A	B	C	量气管
现象	有残留固体	产生白色ZnS沉淀	溴水未褪色	进入气体v mL（标况）

（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。

（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；

（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。

Answer 1

【答案】 Na2SO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 尾气吸收时应防倒吸 品红溶液褪色 除去装置内的空气 H2S＋(CH3COO)2Zn===ZnS↓＋2CH3COOH （或×10-3） 无影响 4

【解析】（1）实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，化学方程式为Na2SO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）实验装置存在不合理之处，应该在烧杯中玻璃管下端添加一个倒扣的漏斗，应用于尾气吸收时防止倒吸。（3）实验时，应先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是排净装置中的空气。（4）根据实验现象，生成硫化锌白色沉淀，说明和硫酸反应有硫化氢气体生成，故B装置中反应的化学方程式为H2S＋(CH3COO)2Zn===ZnS↓＋2CH3COOH （5）C中溴水未褪色，说明硫化氢被完全吸收，故量气管中氢气的体积为vmL，则氢气的物质的量就是镁的物质的量，故镁的质量为（V×10-3/22.4）×24=24V×10-3/22.4；量气管量取的反应前后气体的体积差，故实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果无影响。（6）依以上实验，可确定固体M的成分有MgO、S、MgS、Mg四种。