精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
1.现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml.其中硫酸钠的浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.8mol/L,现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L,硫酸的浓度改为1.2mol/L,应加98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸多少毫升?然后加水稀释到多少mL?

分析 硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律计算混合后溶液的体积;
根据混合后硫酸的浓度,结合n=cV计算混合后n(H2SO4),进而计算加入的硫酸的物质的量,根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算98%的H2SO4溶液的物质的量浓度,再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要加入的98%的H2SO4溶液的体积.

解答 解:硫酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,设混合后溶液的体积为V,则:
200mL×0.4mol•L-1=V×0.2mol•L-1,解得:V=0.4L=400mL;
则混合后溶液中硫酸的物质的量为:n(H2SO4)=0.4L×1.2mol•L-1=0.48mol,
故加入的硫酸的物质的量为:0.48mol-0.2L×0.4mol•L-1=0.4mol,
98%的H2SO4溶液的物质的量浓度:c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
故需要加入98%的H2SO4溶液的体积为:$\frac{0.4mol}{18.4mol/L}$≈0.0217L=21.7mL,
答:需要加入的98%的H2SO4溶液的体积为21.7mL,加水稀释到400mL.

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算,题目难度中等,根据硫酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键,注意掌握物质的量与物质的量浓度之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦(填代号),还缺少的仪器是500mL容量瓶.该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌,引流.
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④(用序号填写),
在①操作中需称量NaOH10.0g
(3)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是AD
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.称量时用了生锈的砝码
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有20g砝码,天平达平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的实际质量为17.4g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B,点燃A,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C.A、B、C均可以跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F,C跟D反应时则可以生成另一种气体G.
(1)写出下列物质的化学式:BNa2O;ENaOH
(2)写出下列方程式:
点燃A的方程式:2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
A与D反应的方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2
C与D反应的方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义.某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量,进行的实验如下:
①量取5.0mL血液样品,处理后配制成100mL溶液;
②量取10.0mL,加入过量(NH42C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入0.001mol•L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00mL.
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管.
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓.
(3)步骤④中发生的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑;氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1.
(4)计算血样中Ca2+的含量(写出计算过程).4×10-4g/ml.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.现有下列试剂:①蒸馏水;②AgNO3溶液;③BaCl2溶液;④稀盐酸,欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质,应选用的试剂是(  )
A.①③④B.②④C.③④D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理,PAFC中铁元素的化合价为+3.某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:

①所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是C
A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是取溶液少量滴入KSCN,溶液变血红色.
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是将亚铁离子氧化为铁离子;反应的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图:
Cu2S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙烧}{→}$Cu2O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶过滤}{→}$胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为+1,火法炼铜的反应原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2(用化学方程式表示).
(2)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是C.
A.适量的NaNO3               B.适量的 HNO3                C.适量的H2O2
(3)若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后溶液的pH由5变为1(体积变化忽略不计),此时电解过程中转移电子的物质的量是0.02mol.
(4)Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO(标准状况).若将上述混合物用足量的氢气还原,所得固体的质量为12.8g
(5)取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如图所示,258℃时发生反应的化学方程式:CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O,e点对应物质的化学式为Cu2O(计算过程略去).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是b(选填序号);
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;  b.稀释ClO2以防止爆炸; c.将NaClO3氧化成ClO2
(2)写出发生器中反应的反应方程式2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4
(3)吸收装置内发生反应的化学方程式为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;吸收装置中的温度不能过高,其原因是防止双氧水分解
(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是a(选填序号);
a.Na2O2                   b.Na2S                     c.FeCl2
(5)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bde(选填序号);
a.蒸馏       b.蒸发      c.灼烧        d.过滤      e.冷却结晶.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知下列数据:
物   质2,4,6
熔点/℃
沸点/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
浓H2SO43381.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示,主要步骤为:
①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;
②按照图I连接装置,使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处,
③小火加热试管中的混合液;
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;
⑤分离出纯净的乙酸乙酯.
请同学们回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL,再缓缓加入1mL浓H2SO4,边加边振荡.
(2)写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂.
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因与结论乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低,大火加热,反应物大量蒸发损失.
(4)步骤④所观察到的现象是在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体,振荡后Na2CO3溶液层红色变浅,有气泡,上层液体变薄,原因是上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水,且密度比水小,同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应,放出CO2气体,所以有气泡出现.
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是分液漏斗,产物应从上口倒出,因为乙酸乙酯比水密度小.
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如图Ⅱ甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物).你认为哪种装置合理,为什么?
答:乙,反应物能冷凝回流.

查看答案和解析>>

同步练习册答案