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    有“0”刻度且可用于测量液体体积的仪器是（　　）
    A、滴定管B、容量瓶
    C、量筒D、托盘天平
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：A．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，滴定管有0刻度，且0刻度在上方；
    B．容量瓶没有0刻度，只有固定容积的刻度线；
    C．量筒的小刻度在下方，量筒没有0刻度；
    D．托盘天平有0刻度，但是不能测量液体体积．
    解答： 解：A．滴定管小刻度在上方，且有0刻度，符号题干要求，故A正确；
    B．容量瓶上标有温度、容量及刻度线，没有0刻度线，故B错误；
    C．量筒没有0刻度，小刻度在下方，故C错误；
    D．托盘天平有0刻度，但是不能测量液体体积，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了常见仪器的构造，题目难度不大，注意掌握实验室中常见计量仪器的构造及使用方法，明确滴定管小刻度在上方，且有0刻度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是
     
    ；A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是
     

    （2）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能团
     
    （填名称）．
    （3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（　　）
    A、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-
    B、溶液E和气体F不能发生化学反应
    C、X中肯定不存在CO32-、SO32-、C1-
    D、沉淀I是A1（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu、S等都是中学化学常见元素
    （1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成，将该混合物进行如下处理：
    ①滤渣A的化学成分为
     
    （填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、
     

    ②滤液A中有无Fe3+？
     
    （填“有”或“无”）实验方法是
     
    （所述实验方法需与前一填空结论一致）．
    ③向滤液A中加入过量NaOH溶液时，Al3+发生反应的离子方程式为
     

    （2）CuFeS2中Fe元素的化合价为
     
    ，CuFeS2与氧气反应可得产物Cu2S、FeS和SO2气体，则该反应的氧化产物为
     
    （填化学式）
    （3）硫酸厂尾气中含有较多的SO2气体，为变废为宝，某实验小组设计了如下两种方法进行二氧化硫的回收利用．
    ①以水为吸收剂，将吸收也水微热，向其中通入SO2和过量的空气，SO2几乎被完全吸收，则反应的化学方程式为
     

    ②利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2所示，试写出SO2气体发生的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的
     
    区．
    （3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为
     
    ．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为
     
    g/cm-3（其中Ti的相对原子质量为48）
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、最终得到沉淀的质量大于
    37m
    28
    g
    B、该饱和溶液质量百分比浓度为：
    s
    100+s
    %
    C、最终所得溶液PH不变
    D、该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
    1000ρs
    74(100+s)
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基酸分子中既含有
     
    基团，又含有
     
    基团，所以氨基酸具有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各晶体按熔点由低到高排列的是（　　）
    A、H2、N2、O2、Cl2
    B、HF、HCl、HBr、HI
    C、Li、Na、K、Rb
    D、KCl、KBr、KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）C溶液与D反应的离子方程式为
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
     

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
    ①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=
     
    mol/（L?min）
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

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