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    6．下列化合物中，属于氧化物的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO

    分析 氧化物是指两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此概念分析判断选项中的物质分类．

    解答 解：A、Na2SO4是由钠、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
    B、NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选B错误；
    C、HNO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
    D、FeO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
    （甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
    （乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
    当下列物理量不再发生变化时：
    ①混合气体的密度
    ②反应容器中生成物的百分含量
    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
    ④混合气体的压强
    ⑤混合气体的总物质的量
    其中能表明（甲）达到化学平衡状态是①②③④⑤，能表明（乙）达到化学平衡状态是②③．
    （2）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s），X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中的核磁共振氢谱有6组峰的是（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：
    2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
    该反应方程式中氧化剂是KMnO4（填化学式），氧化产物是Cl2（填化学式）．作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为1：5
    （2）在常温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-
    根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
    D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    试回答：①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
           ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异
    （2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．

    实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．　
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂是合理的是B
    A．硫酸钾　　　B．硫酸锰　　　　C．水　　　　　D．氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
    （2）写出C、H物质的化学式：CFeCl2；  HAl2O3
    （3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
    反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
    反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
    反应③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
    反应⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
    （4）反应⑥过程中的现象是有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
    该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
    A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为．
    （3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
    （4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．

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