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【题目】一定条件下ABC有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2。符合上述转化关系的AC可能是

①FeFeCl3②CCO2③AlCl3NaAlO2④NaOHNaHCO3⑤SSO3⑥Na2CO3CO2

A.只有②③④⑥B.C.D.全部

【答案】A

【解析】

Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,不存在上述转化,故①不选;②为C在少量氧气中燃烧生成COCO继续在氧气中燃烧生成CO2C可在足量氧气中燃烧生成CO2,符合,故②选;③为AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3 ,继续滴加过量NaOH溶液则生成NaAlO2的转化,AlCl3与过量NaOH溶液作用可直接生成NaAlO2,符合,故③选;④为NaOHCO2反应生成Na2CO3,继续通入CO2则生成NaHCO3NaOH溶液里通足量CO2可直接生成NaHCO3,故④选;⑤S与氧气不能反应生成SO3,不符合AX的转化,故⑤不选;⑥为Na2CO3溶液中滴加少量HCl可生成NaHCO3 ,继续滴加过量HCl,可生成CO2的转化,Na2CO3与过量稀盐酸作用生成CO2,符合转化关系,故⑥选;

只有②③④⑥正确,故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型锂空气二次电池放电情况如图所示,关于该电池的叙述正确的是

A.电解液应选择可传递Li的水溶液

B.充电时,应将锂电极与电源正极相连

C.放电时,空气电极上发生的电极反应为 2LiO22e=Li2O2

D.充电时,若电路中转移0.5mol电子,空气电极的质量将减少3.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去);已知-NH2显碱性,且易被氧化,同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键()。

下列说法不正确的是

A. 甲可以发生取代反应、加成反应

B. 步骤I的反应方程式是:

C. 戊分子中含有的官能团只有两种

D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

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【题目】中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素,赢得了2015年度诺贝尔生理学奖.青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者,更为中医药走出国门开创了先河.青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下:

由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物

1)青蒿素分子中含有的含氧官能团有: ______ ______ 和过氧基.双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成,其中含有七元环数为 ______ .蒿甲醚的化学式为 ______

2)反应B→C,实际上可看作两步进行,依次发生的反应类型是 ______ 、消去反应.

3)合成路线中设计E→FG→H的目的是 ______

4ASn-β沸石作用下,可异构为异蒲勒醇,则异蒲勒醇分子有 ______ 个手性碳原子(连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子).异蒲勒醇可通过两步反应生成,请写出相关化学反应方程式 ______ ______

5)写出与A互为同分异构体,且满足以下条件的同分异构体数目为 ______ 种(不考虑空间异构).其中核磁共振氢谱有七个峰,且峰面积比为1144116的是: ______ .(填结构简式)

①分子中只含有一个六元环,

②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上

③能够发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请根据所学知识回答下列问题:

1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1ΔH2ΔH1 ____ΔH2(填“=”,下同)。

2)相同条件下,1 mol氮气和氢气反应断键吸收能量____形成2 mol氨气成键所放出的能量。

3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。①P4(白磷,s+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1 4P(红磷,s+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2

425 1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36 kJ热量,该反应的热化学方程式是_______

5)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成COH2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是_______

6)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H-437.3kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g) H-285.8kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g) H-283.0kJmol1,煤的气化主要反应的热方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H__kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)DH3=+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. DH1DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是

A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p

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【题目】2SO2g+O2g2SO3g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2g)氧化为1mol SO3g)放出热量99kJ,请回答下列问题:

1)图中AC分别表示__________________________

2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B_________(填升高降低),△H_______(填变大 不变),理由是______________________

3)图中△H=________kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____

(4)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中COCO2物质的量之比是_____

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