Question

如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相同的分类标准代号：
（1）相连的两种物质都是电解质的是

 

（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是

 

．
（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是

 

，所属基本反应类型的是反应

 

．
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

 

．
（4）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

 

，证明该分散系生成的实验原理是

 

．
（5）在上述五种物质中，有一种物质（假设为甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红，甲的化学式是 

 

．
据此回答：已知甲能发生如下变化：甲

Fe

乙

气体丙

甲，
①已知甲→乙反应的化学方程式：

 

；气体丙的化学式是

 

，试写出反应乙→甲的离子方程式

 

．
②甲与铜粉发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,化学基本反应类型,电解质与非电解质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：

分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物；
（2）置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
（3）C₂H₅OH、CO₂与强酸不反应；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl₃与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；
（4）根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质进行判断；
（5）依据铁离子遇到硫氰酸钾溶液会生成血红色溶液，已知甲能发生如下变化：甲

Fe

乙

气体丙

甲，为FeCl₃

Fe

FeCL₂

Cl2

FeCL₃；
①甲到乙是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；气体丙为氯气，乙到甲是氯气氧化亚铁离子生成铁离子；
②氯化铁溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．

解答： 解：（1）CH₃CH₂OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，
二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，
Fe₂O₃是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，
FeCl₃不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，
故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；
故答案为：CD；B；
（2）C₂H₅OH与CO₂不能反应；CO₂与Fe₂O₃不能反应；Fe₂O₃与FeCl₃不能反应；
FeCl₃与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；
故答案为：D；复分解；
（3）C₂H₅OH、CO₂与强酸不反应；Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl₃与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；
故符合条件的反应为Fe₂O₃与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，要证明胶体的实验的方法是丁达尔效应，
故答案为：胶体；丁达尔效应；
（5）依据铁离子遇到硫氰酸钾溶液会生成血红色溶液，已知甲能发生如下变化：甲

Fe

乙

气体丙

甲，为FeCl₃

Fe

FeCL₂

Cl2

FeCL₃；
故答案为：FeCl₃；
①甲到乙是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；气体丙为氯气，乙到甲是氯气氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
②氯化铁溶液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评：本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备及性质等知识，难度中等．要注意基础知识的积累．