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    LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

    ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

    ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

    试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。


    答案　2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

    ΔH＝－702 kJ·mol－1

    解析　2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)　ΔH＝182 kJ·mol－1

    2Li(s)＋O2(g)===Li2O(s)　ΔH＝－598 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1

    上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)

    ΔH＝－702 kJ·mol－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

    A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组原子中，化学性质一定相似的是 (　　)

    A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

    D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)

    试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)　(ΔH的数值正确)(　　)

    (2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)　(ΔH的数值正确)(　　)

    (3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)

    (4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1(　　)

    (5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1(　　)

    (6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　)

    (7)已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

    ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1(　　)

    (8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量(　　)

    (9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1(　　)

    (10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1(　　)

    (11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.5 kJ·mol－1(　　)

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    能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：①煤炭、②核能、③石油、④天然气、⑤水能、⑥风能、⑦地热能等，属于不可再生的是________(填序号，下同)；属于新能源的是________。

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    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

    ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

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    下列叙述正确的是(　　)

    A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1

    D．P—P键的键能为 kJ·mol－1

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    从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？

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    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    试回答下列问题：

    (1)D的化学式是______，判断理由是__________________________________________________

    __________________________________________________。

    (2)写出其余几种物质的化学式：A____________________，B____________________，C____________________。

    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________________________

    __________________________________________________。

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