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关于晶体的自范性,下列叙述正确的是(  )

 

A.

破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

 

B.

缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块

 

C.

圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

 

D.

由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性


考点:

晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用.

专题:

化学键与晶体结构.

分析:

晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,形成晶体一般有三条途径:(1)熔融状态物质凝固;(2)凝华;(3)溶质从溶液中析出.

解答:

解:A.晶体在固态时不具有自发性,不能形成新的晶体,故A错误;

B.溶质从溶液中析出,可形成晶体,故B正确;

C.圆形容器中结出的冰是圆形,不是自发形成的,故C错误;

D.玻璃体属于非晶体,不具有自范性,由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的,故D错误.

故选B.

点评:

本题考查晶体的形成与性质,题目难度不大,本题注意把握相关基础知识,注意晶体与非晶体的区别.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.

A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

(1)   分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)   从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)   用四氯化碳从碘水中提取碘;

(4)  分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶.

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.试回答下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?   ,如果是氧化还原反应,请指出   是氧化剂,   是还原剂,   是氧化产物,   是还原产物.若标况下生成33.6L Cl2,则该反应中转移   mol电子.

(2)HCl在该反应中的作用为:  

(3)氯气溶入水显酸性,写出该反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气,相关的离子方程式:  

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科目:高中化学 来源: 题型:


有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2﹣具有相同的电子层结构;离子半径:Z2﹣>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )

 

A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物

 

B.

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

 

C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

 

D.

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中,正确的是(  )

 

A.

在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子

 

B.

在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子

 

C.

在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

 

D.

如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反

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科目:高中化学 来源: 题型:


 [化学﹣选修物质结构与性质]

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,

该同学所画的电子排布图违背了  

(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确  ,并阐述理由  

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式  ,该物质的K原子和C60分子的个数比为  

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N .Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2  10L;b.O2  20L;c.N2  40L;d.CH460L.则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()

    A.             a>b>c>d          B. b>a>d>c      C. c>d>b>a   D. d>c>a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:


用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下:

①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

按要求回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是    取浓硫酸所用的量筒的规格是B

从下列选项中选择:A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL.

(2)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于3mol/L,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有  

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸

B.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

(3)将正确配制的上述溶液取出10mL,将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+物质的量浓度为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)1molNa2SO4溶于水能电离出    个Na+   个SO42

(2)   molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等.

(3)标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为   .该混合气体对氢气的相对密度为  

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