关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( )
| A. | 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 |
| B. | 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 |
| C. | 圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 |
| D. | 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
考点:
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
晶体的规则几何外形是自发形成的,有些固体尽管有规则的几何外形,但由于不是自发形成的,所以不属于晶体,形成晶体一般有三条途径:(1)熔融状态物质凝固;(2)凝华;(3)溶质从溶液中析出.
解答:
解:A.晶体在固态时不具有自发性,不能形成新的晶体,故A错误;
B.溶质从溶液中析出,可形成晶体,故B正确;
C.圆形容器中结出的冰是圆形,不是自发形成的,故C错误;
D.玻璃体属于非晶体,不具有自范性,由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查晶体的形成与性质,题目难度不大,本题注意把握相关基础知识,注意晶体与非晶体的区别.
科目:高中化学 来源: 题型:
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 用四氯化碳从碘水中提取碘;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶.
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出 是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物.若标况下生成33.6L Cl2,则该反应中转移 mol电子.
(2)HCl在该反应中的作用为:
(3)氯气溶入水显酸性,写出该反应的离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO;氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境.实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气,相关的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2﹣具有相同的电子层结构;离子半径:Z2﹣>W﹣;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是( )
| A. | X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B. | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
| C. | 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D. | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,正确的是( )
| A. | 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B. | 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C. | 在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
| D. | 如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
[化学﹣选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 .
(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 .
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 .
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 .
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N .Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2 10L;b.O2 20L;c.N2 40L;d.CH460L.则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()
A. a>b>c>d B. b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
用一定体积的浓度为18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 取浓硫酸所用的量筒的规格是B.
从下列选项中选择:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL.
(2)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于3mol/L,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(3)将正确配制的上述溶液取出10mL,将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H+物质的量浓度为
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)1molNa2SO4溶于水能电离出 个Na+、 个SO42﹣.
(2) molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等.
(3)标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为 .该混合气体对氢气的相对密度为 .
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