Question

6．Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列说法正确的是（　　）

• A． Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
• B． 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
• C． 增加 Zn（g）的量，△H₂变大
• D． Zn-Cu-CuSO₄溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

Answer 1

分析 A、根据盖斯定律，分析解答；
B、用硅制作的太阳能电池是将光能转化为电能；
C、反应热是反应物和生成物的总能量之差；
D、锌作为负极，发生氧化反应生成锌离子．

解答 解：A、根据盖斯定律，可知：Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂），故A正确；
B、用硅制作的太阳能电池是将光能转化为电能，而不是化学能转化为电能，故B错误；
C、反应热是反应物和生成物的总能量之差，所以增加 Zn（g）的量，△H₂不变，故C错误；
D、锌作为负极，发生氧化反应生成锌离子，所以Cu片质量增加，Zn片质量减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查盖斯定律、反应热的计算和原电池的反应原理等，难度中等，理解盖斯定律并根据盖斯定律构造目标热化学方程式是解答本题的关键．