分析 (1)配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊;
(2)酸碱指示剂存在电离平衡,根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离,如果促进指示剂电离,溶液呈蓝色,如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色,从而确定溶液的颜色和加入的物质;
(3)根据平衡移动原理结合增加反应物的转化率知识来回答;
(4)勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.
解答 解:(1)铁离子在溶液中水解,所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解,故答案为:Fe3+的水解;
(2)根据平衡:HZ(红色)═H++Z-(蓝色),在碱性溶液中该指示剂试液,则氢离子被消耗,平衡正向移动,所以显示蓝色,要使该指示剂试液呈红色,平衡逆向移动即可,可以加入酸,故答案为:蓝色;酸;
(3)工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,增加二氧化硫的转化率,可以采取的措施是用足量的氧气,故答案为:用足量的氧气;
(4)a、合成氨反应为放热反应,升高温度不利用平衡向正方向移动,但升温却可提高反应速率,催化剂活性大,与勒沙特列原理不符,故不符合;
b、用铁触媒加快化学反应速率,是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,不改变化学平衡,不能用勒夏特列原理解释,故不符合;
c、反应是气体体积减小的反应,加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理,可以用勒夏特列原理解释,故符合;
d、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,减少生成物浓度,平衡正向进行,可以用勒夏特列原理解释,故符合;
故选cd.
点评 本题考查了化学平衡影响因素以及盐的水解原理的应用知识,化学反应特征和平衡移动原理是解题关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-═CN-+CNO-+H2O | |
B. | MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN═Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O | |
C. | 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN═2KI+(CN)2 | |
D. | 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-═2Cl-+(CN)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | AgNO3溶液 | D. | Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当△H为负值时,表示该反应为吸热反应 | |
B. | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 | |
C. | 反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关 | |
D. | 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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