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1.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用.
完成下列填空:
(1)实验室配置FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止Fe3+的水解.
(2)某指示剂(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)═H++Z-(蓝色).在碱性溶液中该指示剂试液呈蓝色;要使该指示剂试液呈红色,可加入酸.
(3)工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是用足量的氧气.
(4)合成氨工业采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解释的是cd(选填编号).
a.升温至500℃左右                  b.使用催化剂
c.加压至20~50MPa                  d.将氨及时液化分离.

分析 (1)配制氯化铁溶液需要防止铁离子水解而变浑浊;
(2)酸碱指示剂存在电离平衡,根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离,如果促进指示剂电离,溶液呈蓝色,如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色,从而确定溶液的颜色和加入的物质;
(3)根据平衡移动原理结合增加反应物的转化率知识来回答;
(4)勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

解答 解:(1)铁离子在溶液中水解,所以实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解,故答案为:Fe3+的水解;
(2)根据平衡:HZ(红色)═H++Z-(蓝色),在碱性溶液中该指示剂试液,则氢离子被消耗,平衡正向移动,所以显示蓝色,要使该指示剂试液呈红色,平衡逆向移动即可,可以加入酸,故答案为:蓝色;酸;
(3)工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,增加二氧化硫的转化率,可以采取的措施是用足量的氧气,故答案为:用足量的氧气;
(4)a、合成氨反应为放热反应,升高温度不利用平衡向正方向移动,但升温却可提高反应速率,催化剂活性大,与勒沙特列原理不符,故不符合;
b、用铁触媒加快化学反应速率,是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,不改变化学平衡,不能用勒夏特列原理解释,故不符合;
c、反应是气体体积减小的反应,加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理,可以用勒夏特列原理解释,故符合;
d、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,减少生成物浓度,平衡正向进行,可以用勒夏特列原理解释,故符合;
故选cd.

点评 本题考查了化学平衡影响因素以及盐的水解原理的应用知识,化学反应特征和平衡移动原理是解题关键,题目较简单.

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