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炼金废水中含有络离子[Au(CN)2],其电离出的CN有毒,当CN与H结合生成HCN时,毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱,写出其电离的方程式:                       
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似,[Au(CN)2]也存在着两步电离,其一级电离方程式为                       
(3)处理这种废水是在碱性条件下,利用NaClO将CN氧化为CO32-和N2,其离子方程式为                       。在酸性条件下,ClO也能氧化CN,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是                   

(1)HCNH+CN
(2)[Au(CN)2]AuCN+CN
(3)5ClO+2CN+2OH=2CO32-+N2↑+H2O+5Cl 生成剧毒物HCN,对人体有害

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)某矿石中除含SiO2外,还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO,从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下:
    
(1)在一定浓度的H2SO4溶液中,钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率,最佳的浸出时间为        小时,最佳的浸出温度为         ℃。
(2)请配平下列除铁的化学方程式:
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
(3)“除钙、镁”的原理反应如下:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4; CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           
(4)“沉淀”中含杂质离子主要有                    ;“操作X”名称为             
(5)某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中,电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole转移,正极质量增加   g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品,配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有气泡
E.滴定开始时读数仰视,终点时读数俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2)=       mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是       mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=     ,c(OH-)=     ;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

实验编号
HA的物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)
混合后溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10
 
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是________。
A.前者大  B.后者大   C.二者相等  D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
c(Na)-c(A)=________mol·L-1
Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H+HB、HBH+B2
回答下列问题:
(5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol·L-1
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是    ,强电解质是    ,弱电解质是    ,非电解质是    。 
(2)H2S溶于水的电离方程式为         。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。 
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。 
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)    。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入   。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·
L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是
____________________________________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):

已知:几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表:

请回答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是                             ,该步骤需控制溶液pH的范围是            
(2)A溶液中主要含有的溶质是          
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH>0,该反应能自发进行的原因是ΔS   (选填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为     mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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