X.Y.Z为三种单质.已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来.而Z又能将X从其化合物中置换出来.由此推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性:Y＞Z＞X ②单质的还原性:Y＞Z＞X ③对应离子的氧化性:X＞Z＞Y ④对应离子的还原性:X＞Z＞Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y＞Z＞X

②单质的还原性：Y＞Z＞X

③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y

④对应离子的还原性：X＞Z＞Y

A．只有① B．只有②③

C．只有①④ D．①②③④

解析　如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，对应离子的还原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y＞Z＞X；对应离子的氧化性：X＞Z＞Y。

答案　D

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科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(　　)

A．烃X的分子式为C₅H₄

B．分子中碳原子的化学环境有2种

C．具有2个三元环的X的同分异构体的种类共2种(含本身)

D．X分子中只有C—C单键，没有C===C双键

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

[实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强 B．升高温度

C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为 _________ ；它含有的化学键类型有 _________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

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下列氧化还原反应中，1 mol H₂O得到1 mol电子的是

A．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

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D．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

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B．Fe₂O₃在反应中得到电子

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下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置[已知：KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O]：

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__________________________________________。

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____________________________________________。

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在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）

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