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    某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是( )

    A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32－

    B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3

    C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－

    D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一上开学考化学卷（解析版） 题型：选择题

    含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该过程中可得到化工产品H2SO4

    B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

    D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；

    ③原电池工作时，盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是 极；②图丙中的②线是 离子的变化。

    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。

    ③Na2FeO4能消毒、净水的原因 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上8月开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )

    A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

    B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

    C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

    D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

    I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1

    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

    （2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

    反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

    反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    （2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

    （3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

    A．60gSiO2含有的Si-O共价键数为2NA

    B．常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－为NA

    C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上入学考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。

    【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双

    氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。

    【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂

    【设计与实验】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管

    FeCl3溶液可以催化分解H2O2

    【讨论与反思】

    已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：

    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—

    你认为最不可能的是那一种猜想， 。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做 个对比实验

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