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    10．从下列各组反应对比中，判断粒子的氧化性强弱．
    铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）．则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，Cl2、H+具有氧化性，Cl2的氧化性最强．

    分析 氯气、氢离子都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，氯气氧化性较强，以此解答该题．

    解答 解：铁为变价金属，与强氧化剂反应生成铁离子，也氧化性较弱的氧化剂反应生成亚铁离子，氯气、氢离子都具有氧化性，可与铁反应分别生成氯化铁、氯化亚铁，氯气氧化性较强，
    故答案为：Cl2、H+；Cl2．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物概念及氧化性强弱比较方法是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．
    Ⅰ、实验室以MnO2为原料制备MnCO3
    （1）制备MnSO4溶液：
    ①主要反应装置如图1，缓慢通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）
    A．MnO2加入前先研磨  B．搅拌  C．提高混合其中N2比例
    ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）═2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    选择如图2所示部分装置与如图1装置相连制备MnSO4，应选择的装置有adef（填标号）．

    ③若用空气代替N2进行实验，缺点是氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
    （2）制备MnCO3固体：
    实验步骤：
    ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；
    ②…；
    ③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．
    步骤②需要用到的试剂有酒精．
    Ⅱ．设计实验方案
    （3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）：向MnCO3固体中滴入NiNO3溶液，白色固体转化为浅绿色固体．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
    （4）证明H2SO4的第二步电离不完全：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，说明H2SO4的第二步电离不完全．[已知Ka（H2SO4）=1.1×10-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-═Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（　　）
    A．Y的化学式为Fe2O3
    B．x=6
    C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
    D．每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．BaCl2═Ba2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32-
    C．HNO3═H++NO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0
    B．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
    已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
    ①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
    ③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
    （3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
    A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．反应的氧化产物只有氧气
    C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
    D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
    C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷

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