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    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，经处理后的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护膜——“发蓝”它的主要反应如①②③：

    ①3Fe+NaNO2+5NaOH====3Na2Fe2+NH3+H2O

    ②____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O====_____Na2Fe2O4+_____NH3+_____NaOH

    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O====Fe3O4+4NaOH

    (1)配平化学反应方程式②，并标出电子转移方向和数目。

    (2)上述反应②中的还原剂是：__________，被还原的物质是：__________。

    (1)6  1  5  3  l  7  (转移6e-)(2)Na2FeO2   NaNO2

    解析：此题考查氧化还原反应的概念及配平，Fe元素从反应前+2价升高到反应后+3价，N元素从反应前+3价降低到反应后-3价。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②
    6
    6
    Na2FeO2+
    1
    1
    NaNO2+
    5
    5
    H2O→
    3
    3
    Na2Fe2O4+
    1
    1
    NH3↑+
    7
    7
    NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    （1）配平化学方程式②．
    （2）上述反应①中还原剂为
    Fe
    Fe
    ，被还原的是
    +3价的N
    +3价的N
    ．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有
    2
    2
    mol电子转移．
    （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…
    BD
    BD

    A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
    C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
    （4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：
    反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
    反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?金华模拟）为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，经处理后的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护膜——“发蓝”，它的主要反应如①②③:

    ①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

    ②     Na2FeO2+     NaNO2+      H2O       Na2Fe2O4+     NH3+      NaOH

    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

    (1)配平化学反应方程式②，并标出电子转移方向和数目。

    （2）上述反应②中的还原剂是               ，被还原的物质是                  。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

    ①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3↑

    ②       Na2FeO2        NaNO2        H2O →        Na2Fe2O4       NH3↑       NaOH

    ③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

    （1）配平化学方程式②。

    （2）上述反应①中还原剂为      ，被还原的是          。若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有         mol电子转移。

    （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（   ）

    A．该生产过程不会产生污染                             B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

    C．反应①②③均是氧化还原反应                        D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

    （4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

    ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

    （1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

    （2）上述反应②中还原剂为            ，被还原物质是____       。

    若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。

    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：         。

     

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