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    下列叙述错误的是 (　　)。

    A．在所有元素中氢原子半径最小

    B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

    C．P、S、Cl最高正价依次升高

    D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高

     

    D

    【解析】在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。

     

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    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。

    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。

    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。

    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

    _______________________________________(答出两种方案)。

    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。

     

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    (1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。

    (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。

    H2：_______________________________；

    N2：________________________________；

    H2O：_______________________________。

     

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    A．镓是制造高温温度计的上佳材料

    B．镓能溶于强酸和强碱中

    C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

    D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

     

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    A．a>b>d>c B．b>a>c>d C．b>a>d>c D．c>b>a>d

     

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    (1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。

    (2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

     

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    A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m

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    X

     

    Y

     

    Z

     

     

     

    (1)X元素单质的化学式是______________。

    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。

    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。

    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

     

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    C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

    D．a、b、c点表示的溶液中均相等

     

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