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    下列说法正确的是（　　）
    A、用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏低
    B、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
    C、蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nm
    D、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液加热，可以检验水解产物葡萄糖
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,淀粉的性质和用途,计量仪器及使用方法
    专题：糖类与蛋白质专题,化学实验常用仪器
    分析：A．量筒读数时眼睛平视，视线应该与凹液面最低处向切；
    B．过量氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子；
    C．胶体分散质的粒度介于1nm-100nm，丁达尔效应是胶体的特性；
    D．新制Cu（OH）2浊液与葡萄糖反应应该在碱性条件下．
    解答： 解：A．量筒读数时眼睛平视，视线应该与凹液面最低处向切，故A错误；
    B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入适量氯水，否则氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子，故B错误；
    C．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm～100 nm，故C正确；
    D．淀粉水解后的溶液呈酸性，直接加入新制Cu（OH）2浊液，不会发生氧化还原反应，不会产生砖红色的沉淀，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了量筒的读数、常见有机物的性质，题目难度不大，D选项为易错选项，注意醛与新制氢氧化铜必须在碱性条件下发生．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．
    元素 结构或性质信息
    X 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y 原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
    E 生产和生活中用量最大的金属．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于
     
    晶体，电子式为
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）
     
    ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
     
    ．
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
    （6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是
     
    ，要除去E2+中E3+可加入
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（　　）
    A、M层B、K层C、L层D、N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
    D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为
    H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象与对应的叙述不相符的是（　　）
    A、
    由图 可知：在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），虚线可表示使用了催化剂
    B、
    在密闭容器中进行反应A（g）+3B（g）?2C（g），若正反应的△H＜0，如图可表示升高温度时反应速率的变化关系，也说明平衡逆向移动
    C、
    图表示将二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的体积与溶液pH的关系
    D、
    图表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO3-转化为N2．下列说法不正确的是（　　）
    A、电解时H+从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区
    B、Ag-Pt电极上发生反应：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
    C、为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体
    D、若电解过程中转移1mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料为：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强P、反应物的转化率а、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n 之间关系判断正确的是（　　）
    A、P甲=P乙
    B、а乙+а甲=1
    C、φ甲＜φ乙
    D、n丙=2 n乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、B、C两点的平衡常数：B=C
    B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
    D、由状态A到状态B，可以用降温的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120g?mol-1．反应①的化学方程式为
     
    ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为
     
    ；
    ②反应④的离子方程式为
     

    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为
     
    g．

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