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    17．在常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为小于0.5NA．

    分析 标准状况是0℃，1个大气压，而常温常压是25℃，1个大气压，压强相同时，温度越高分子间的距离越大，所以在常温常压下，气体摩尔体积应大于22.4L/mol，由此分析解答．

    解答 解：标准状况是0℃，1个大气压，而常温常压是25℃，1个大气压，压强相同时，温度越高分子间的距离越大，所以在常温常压下，气体摩尔体积应大于22.4L/mol，所以常温常压下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5NA，故答案为：小于0.5NA．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确气体摩尔体积22.4L/mol的适用范围是解答的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
    C．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在同温同压下，两个容积相同的储气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，以下有关两瓶气体的计算不正确的是（　　）
    A．O2与CH4质量比为 2：1B．O2与CH4原子数之比为 1：1
    C．O2与CH4密度比为2：1D．O2与CH4分子数之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质分类正确的是（　　）
    A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸产品．可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制备环己酮：
    有关物质信息、实验流程及实验装置如图：
      密度g/cm3 沸点℃ 熔点℃ 水溶性
     乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
     环己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
     环己酮 0.95 155-4.5 能溶
    实验使用的NaClO溶液的浓度是1.8mol/L

    （1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为平衡气压，使液体可以顺利流下．
    （2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水水浴冷却外，采取的措施还可能有缓慢滴加NaClO溶液或电磁搅拌器搅拌等，并应在三颈瓶的A端口处应补加温度计（仪器名称）．
    （3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为．
    （4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是碳酸钠或氢氧化钠等．
    （5）在实验过程中，获得产品的蒸馏操作中不可使用水冷凝管，而应使用空气冷凝管（），其最可能的原因是A（填写选项编号）
    A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂 
    B、空气冷凝管结构简单，易于安装  
    C、空气冷凝管冷凝效果更佳  
    （6）计算本实验过程中环己酮的产率75.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．

    回答下列问题：
    （1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：羟基；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ②A→C：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    ③F→C+G：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
    （3）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    （6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
    （7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1g干冰中含氧原子a个，则阿伏加德罗常数的值是（　　）
    A．22aB．28aC．18aD．17a

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