Question

已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO₂和5.4克H₂O，则无水乙醇中含有哪几种元素？写出其化学式？完成乙醇燃烧的化学方程式．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，判断出乙醇中的元素及质量，然后根据各元素的质量和相对原子质量求出各元素原子的个数比得到最简式，最后求出分子式；根据乙醇燃烧产生二氧化碳和水写出方程式；

解答：解：8.8克CO₂中含有C元素：8.8克×

12

44

=2.4克；5.4克H₂O中含有H元素：5.4克×

2

18

=0.6克，根据质量守恒定律，则4.6克无水乙醇还含有O元素：4.6克-2.4克-0.6克=1.6克，乙醇中C、H、O原子个数比为：

2.4克

12

：

0.6克

1

：

1.6克

16

=2：6：1，最简式为C₂H₆O，又因碳原子已饱和，所以其化学式为：C₂H₆O；
乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，为C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O，
答：无水乙醇中含有C、H、O三元素，化学式为C₂H₆O；乙醇燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O；

点评：本题主要考查质量守恒定律、分子式的确定，方程式的书写，等方面的知识，注意由于乙醇的最简式C₂H₆O中碳原子已饱和，所以其化学式也为C₂H₆O．