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    15．在以稀硫酸为电解质溶液的碳--铁原电池中，已知其电极反应分别为
    铁片：Fe-2e-═Fe2+；     碳棒：2H++2e-═H2↑
    下列判断正确的是（　　）
    A．溶液的酸性逐渐增强B．碳棒逐渐溶解
    C．溶液中H+向铁片作定向移动D．铁片是负极并被氧化

    分析 在以稀硫酸为电解质溶液的碳--铁原电池中，铁失去电子被氧化，铁为负极，碳棒上氢离子得到电子，碳棒为正极；发生总反应为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，则溶液酸性逐渐减弱，铁逐渐溶解，而碳棒质量不变；外电路中电流从碳棒流向铁片，溶液中电流从铁片流向碳棒，则氢离子从铁片流向碳棒，据此进行解答．

    解答 解：A．由于碳棒上发生反应2H++2e-═H2↑，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故A错误；
    B．碳棒上氢离子得到电子，所以碳棒不会溶解，故B错误；
    C．铁片为负极，碳棒为正极，溶液中电流从铁片流向碳棒，氢离子带正电荷，则溶液中H+向碳棒作定向移动，故C错误；
    D．铁片失去电子发生氧化反应，则铁片为负极，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确原电池工作原理为解答关键，注意掌握正负极的判断和电极方程式的书写方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    5．实验室用一定量的铜屑制取胆矾有两种方法：
    方法一：取铜与浓硫酸直接反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    方法二：先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀硫酸反应．
    工业上的方法与方法二类似，不同的是工业上是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中并通入空气来制备，铜屑即被溶解，请用一个反应式表示整个过程2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，此方法的优点是不产生大气污染物、硫酸用量少．

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    6．下列能源中属于二次能源的是（　　）
    A．流水B．风力C．原煤D．电力

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    3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
    B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
    C．无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
    D．根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
    （3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是等于．
    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液与过量氨水   Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
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    C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓

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    7．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类（填写字母），填在横线上．
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    I．酯　   J．卤代烃　K．醇
    （1）CH3CH2CH2COOHG；     
    （2）E；
    （3）H；    
     （4）I；
    （5）G；    
     （6）J．

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