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    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

       A．10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

       B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

       C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：

           c(Na+)=C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

       D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是

    A．SO42-            B．NO3-           C．OH-            D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

    A. K+、MnO4－、Cl–、SO42－               B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－

    C. Na+、、H+、NO3－、SO42－                D. Na+、SO32－、S2－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中,阴离子浓度最大的是

    A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL          B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL

    C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL           D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

    A．c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)       B．c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(Fe2+)＞c(H+)　

    —4—

    C．c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(NO3－)＞c(H+)       D．c(Fe2+)＞c(NO3－)＞c(Fe3+)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

       B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32－）之比为2:1

       C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2:1

    D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是

       A. K＋、OH－、CO32－   B. Na+、Ag+、NO3－   C. K+、SO42-、S2-      D. H+、Cu2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                                                                    

    —7—

    A. K+、Na+、HCO3－、NO3－             B. Na+、SO42－、Cl-、ClO-

    C. H+、Mg2+、SO42－、NO3－             D. Ag+、K+、、Na+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

    (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。

    (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3===5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

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