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【题目】保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是

A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B.酸雨是指pH小于7的雨水

C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

【答案】B

【解析】

试题分析:A、二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物,是空气质量日报报道的有关污染物,故A正确;B、酸雨是指pH小于5.6的雨水,故B错误;C、工业废气含有有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等,排放到大气之前必须回收处理,防止造成污染,故C正确;D、建筑、装饰、装修等材料会散发甲醛、苯等有害气体而导致室内空气污染,该污染成为居室污染,故D正确故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的分子式为CxHyO2其中O%20.25%,C%为68.35%。在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的可能结构有

A. 8 B. 14 C. 16 D. 18

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A. B. C. ①② D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有Na+NH4+Fe2+K+ISO32SO42,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I B. 肯定含有SO32I

C. 肯定不含SO42 D. 肯定含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH22H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3

室温取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为( )

A. -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3 B. -(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2

C. -(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3 D. -(0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大,Y元素的最外层电子数为m,次外层电子数为nZ元素的原子L层电子数为m+nM层电子数为m-nW元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为21。下列说法中错误的是( )

A. XY形成的两种化合物中阴阳离子个数比为12

B. Y分别与ZWR以两种元素组成的常见化合物有5

C. Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

D. ZWR的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族。下列说法不正确的是

A. 简单阴离子还原性:d>c B. 气态氢化物稳定性:a>c

C. 原子半径:b>c>d D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完 全溶解后,收集到气体6.72L(校准状况下),并测得溶液中C(H+ )=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算:

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K、1.01×105Pa32 g SO2通入750 mL 1 mol·L1 KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则 SO2KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是

A. SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(4xy) kJ·mol

B. SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(2xy) kJ·mol1

C. SO2(g)+KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH=-(2yx) kJ·mol

D. 2SO2(g)+2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol1

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