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在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为(  )
A、X2为0.3mol/LB、Y2为0.2mol/LC、Z2为0.35mol/LD、Y2为0.6mol/L
分析:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.
解答:解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
             X2(气)+3Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1    0.3          0.2
变化(mol/L):0.1    0.3          0.2  
平衡(mol/L):0       0           0.4 
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
              X2(气)+3Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1    0.3           0.2
变化(mol/L):0.1    0.3           0.2  
平衡(mol/L):0.2    0.6            0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0<c(Y2)<0.6,0<c(Z)<0.4,故AD不可能,BC可能,
故选AD.
点评:本题考查了化学平衡的建立、化学平衡计算,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄一模)常温下,A为无色无味液体,B为淡黄色粉末,D、E、G、W为气体,且G的相对分子质量比D大16,各物质间的转化关系如图所示:
请回答:
(1 )反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)以D为燃气,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)已知:D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ,反应②的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(4)将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),

(5)一定温度下,反应②的平衡常数为
9
4
,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
物质 A D G W
浓度/(mol?L-1 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时,正、逆反应速率的大小:v
v(填“<“、“>”或“=”).
②反应达到平衡时W的浓度c(W)=
0.6mol/L
0.6mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g).已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
A、Z为0.35mol?L-1B、Y2为0.45mol?L-1C、X2为0.2 mol?L-1D、Z为0.4mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(双选).在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol.L-1、0.3mol.L-1、0.2mol.L-1,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
A、Z为0.3mol.L-1B、X2为0.2mol.L-1C、Y2为0.3mol.L-1D、Z为0.4mol.L-1

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A、10min时,改变的外界条件可能是升高温度B、0~10min内,v(H2)=0.15mol?L-1?min-1C、恒温下,缩小容器体积,一段时间内v>vD、12min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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