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    现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
    A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等
    B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大
    D D4+的核外电子排布与氩原子相同
    E 是ds区原子序数最小的元素
    （1）A元素的一种同素异形体呈单层状，科学家形象的称它为“石墨烯”，其部分结构如图甲，图中每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为m2（保留3位有效数字）
    （2）D的基态原子核外价层电子排布式
     
    ，DCl3?6H2O有三种不同颜色的同分异构体，取其中的一种暗绿色的同分异构体0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸银溶液后得到2.87g沉淀，则该同分异构体的结构为
     
    ．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
    （3）C元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子X中心原子的杂化方式为
     
    ，X的空间结构为
     
    ．
    （4）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：
     
    （用相应的元素符号表示）．
    （5）单质E晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．若E原子半径为acm，该晶体的密度为
     
    g．cm-3（只列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等，电子排布为1s22s22p2，为C元素；B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子，为Al元素；C 与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大，为Cl元素； D4+的核外电子排布与氩原子相同，D应为Ti；E 是ds区原子序数最小的元素，为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等，电子排布为1s22s22p2，为C元素；B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子，为Al元素；C 与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大，为Cl元素； D4+的核外电子排布与氩原子相同，D应为Ti；E 是ds区原子序数最小的元素，为Cu，
    （1）利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数为6×
    1
    3
    =2，所以，12g石墨烯（即1mol）实际占有的六边形的个数为
    1
    2
    ，所以算得石墨烯的面积为
    1
    2
    ×6.02×1023×5.24×10-20m2=1.58×104m2，故答案为：1.58×104；
    （2）D为Ti，位于周期表第四周期、ⅣB族，基态原子核外价层电子排布式为3d24s2，n（AgCl）=
    2.87g
    143.5g/mol
    =0.02mol，则1molTiCl3?6H2O可电离出2molCl-，只有B符合，
    故答案为：3d24s2；B；
    （3）Cl元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子为ClO3-，Cl形成3个δ键，孤电子对数为
    7+1-3×2
    2
    =1，应为sp3杂化，为三角锥形，
    故答案为：sp3；三角锥形；
    （4）B为Al，同周期原子序数比Al小的有Na、Mg，同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，因Mg最外层为饱和结构，则第一电离能大于Al，所以顺序为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；
    （5）Cu原子半径为acm，则晶胞边长=2
    		2
    acm，晶胞体积V=（2
    		2
    acm）3，每个晶胞中铜原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，ρ=
    m
    V
    =
    M
    NA
    ×4
    V
    =
    64
    NA
    ×4
    (2
    		2
    a)3
    g/cm3=
    64×4
    (2
    		2
    a)3NA
    g/cm3，
    故答案为：
    64×4
    (2
    		2
    a)3NA
    ．
    点评：本题考查较综合，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学变化的说法中，错误的是（　　）
    A、化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
    B、化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
    C、在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
    D、吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

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    在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A、800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
    D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4        b．浓HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）
    A、图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
    B、图1整个过程中共生成0.26 g水
    C、图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
    D、图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 12 mol/L的
    氯
    ?
    化
    ?
    氢
    ?
    水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B、常温下，将1 g
    铝
    ?
    片
    ?
    投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
    C、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
    铁
    ?
    D、常温常压下，0.1 mol
    氯
    ?
    气
    ?
    通入1 L水中反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急剧增加等引起的铅污染应当得到重视与关注．废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14回答下列问题：
    （1）写出步骤①转化还原提高反应速率和铅浸出率的2条措施
     
    ；
    （2）写出步骤①PbSO4转化的离子方程式
     
    ；PbO2转化的化学方程式
     
    ；
    （3）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法：
     
    ；
    （4）步骤③从母液可获得副产品为
     
    ；
    （5）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式：
     
    ；写出铅蓄电池放电时正极反应离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=-92.2kJ?mol-1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （　　）
    A、一定大于92.2 kJ
    B、一定小于92.2 kJ
    C、一定等于92.2 kJ
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原．则A、B、D、E金属活泼性由强到弱的顺序为（　　）
    A、A＞B＞E＞D
    B、A＞B＞D＞E
    C、D＞E＞A＞B
    D、D＞A＞B＞E

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