短周期元素A.B.C.D.E在元素周期表中的位置如图所示.B是形成化合物种类最多的元素．请用化学用语回答下列问题:(l)C在元素周期表中的位置．(2)比较A.C.D元素简单离了半径的大小: ＞＞．(3)F 与D同主族且相邻.则D的氢化物的稳定性 F的氧化物稳定性.其根本原因: ．(4)由以上五种元素中的两种组成的化合物溶于水可促进水的电离.使溶液显酸性．该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（l）C在元素周期表中的位置

．
（2）比较A、C、D元素简单离了半径的大小：

＞

（填微粒符号）．
（3）F 与D同主族且相邻，则D的氢化物的稳定性

F的氧化物稳定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：

．
（4）由以上五种元素中的两种组成的化合物溶于水可促进水的电离，使溶液显酸性．该化合物为

（化学式），其溶液与足量氨水反应的离子方程式为

（5）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为

．
（6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m₂g．下列说法正确的是

．
A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁不一定大于m₂
D．剩余固体m₁g中一定有单质铜，剩余固体m₂g中一定没有单质铜．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，根据短周期元素在元素周期表位置可知：A为Al、C为N、D为O、E为Cl．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强；
（4）水溶液呈酸性的化合物，为酸或强酸弱碱盐，其中促进水的电离，为盐，则为AlCl₃，与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
（5）浓盐酸与KClO₄溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成；
（6）稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m₁g和m₂g中一定有单质铜，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解；

解答： 解：B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl．
（1）C为N元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）Al³⁺、O^2-、N^3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案为：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，由于元素非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S；
故答案为：＞；氧的非金属性比硫强；
（4）A为Al，B为碳，C为氮，D为氧，E为Cl，水溶液呈酸性的化合物，为酸或强酸弱碱盐，促进水的电离，为AlCl₃，氯化铝与氨水反应反应制氢氧化铝沉淀的离子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：AlCl₃；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）浓盐酸与KClO₄溶液共热可以生成一种气体单质，该单质为氯气，还有KCl、水生成，反应方程式为8HCl+KClO₄

△

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

△

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（6）A．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无Cu²⁺，故A错误；
B．因为铁的还原性大于铜，稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余的金属中一定含有Cu，因此溶液中必含有Fe²⁺，故B正确；
C．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，则m₁一定大于m₂，故C错误；
D．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m₁g和m₂g中都一定有单质铜，故D错误；
故答案为：B．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及微粒变价比较、化学方程式书写、电子式、硝酸性质等，难度中等，（6）中注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．

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