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    铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是（　　）
    A、还原剂B、氧化剂
    C、催化剂D、既是氧化剂又是还原剂
    考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：氧化还原反应专题
    分析：铜片可以溶于FeCl3溶液中，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
    解答： 解：铜片可以溶于FeCl3溶液中，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu元素的化合价由0升高为+2价，则Cu为还原剂，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是
     

    A．偏高    B．偏低    C．不变（用符号回答）
    ①定容时俯视刻度线
     
    ；
    ②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体．
    ②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是
     
    溶液，乙是
     
    溶液．
    （2）实验②中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）甲溶液的物质的量浓度为
     
    ，乙溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面转化关系中A-L均表示一种中学化学常见的物质，其中反应①是工业上重要的反应，C为金属单质，E、F为气体单质．（图中反应生成的水未标出）

    请根据图示回答下列问题：
    （1）工业上利用反应①生产出的主要产品为
     
    ；
    （2）B+C→F+G对应的化学方程式为
     
    ，该反应属于（填反应类型）
     
    ；
    （3）在溶液中，K转化为L时，可以观察到的现象为
     
    ；对应的化学方程式为
     
    ；
    （4）图中H+G-I+J的转化在溶液中发生时，对应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若将J的溶液蒸干、灼烧，最终可得到的固体是
     
    ；原因是（用离子方程式和简要文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料，请回答下列问题：
    （1）《材料一》：2006年全国理综Ⅰ卷第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
     
    （填字母序号）．
    A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
    《材料二》：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：
    物质  K2O  MgO  Al2O3  KCl  MgCl2  AlCl2
    熔点（℃）  881  2852  2015  711  714  190（（259KPa）
    沸点（℃） -  3600 2980   1437  1412  181
    （2）有人认为《材料一》中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合《材料二》可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是
     
    ，其理由是
     
    ．
    （3）有人认为《材料一》中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪个好？
     
     （填写编号）．
    （4）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中种物质改为《材料二》表格中另一种物质也符合题意．写出电解这种物质的化学方程式
     
    ．
    （5）《材料三》：某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法，进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H20=KIO3+3H2↑椐此推测：
    ①阳极反应式是
     
    ；
    ②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液的电源，进行KIO3的工业化生产，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2
     
    L、H2
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、100mL0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH
     
    +
    4
    B、42gNaHCO3固体中含有的离子总数为NA
    C、标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4L
    D、用金属铂做电极电解KNO3溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子（　　）
    A、0.1mol
    B、100mol
    C、10mol
    D、1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯的化学性质：
    （1）氧化反应：
    ①燃烧：乙烯燃烧时，火焰
     
    并伴有
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强
     
    ，能将乙烯
     
    ．
    （2）加成反应--有机物分子中的
     
    （
     
    键或
     
    键）两端的碳原子与其他
     
    或原子团
     
    结合生成新的化合物的反应叫做加成反应．
    乙烯与氯化氢反应方程式
     

    乙烯与溴水的反应方程式
     

    乙烯与水在加压、加热和
     
    催化剂条件下反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
    （1）已知2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是
     
    ，中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （2）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为
     
    ．
    （3）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：
     
     理由：
     
    ．沸点：
     
     理由：
     
    ．

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