Question

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】D

【解析】若丙容器也在500 K时进行反应，与甲容器中的是等效，达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600 K时，C2H5OH(g) 平衡浓度为0.039 mol/L＜0.083 mol/L，说明升高温度，平衡向左移动，正反应为放热反应，A错误，达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正确；若乙容器扩大一倍，则此条件下与甲容器中反应是等效的，现容器压缩到原来一半，若平衡不移动，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，现增大压强，平衡向正方向移动，c(CO2，乙)下降，则2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B错误；容器甲中物质浓度小于容器乙中物质浓度，达平衡时，甲中反应速率比容器乙中的小，C错误。