Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A
• B、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
• C、标准状况下，22.4 LCH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子数为N_A
• D、含0.2 N_A个阴离子的Na₂O₂和水完全反应转移0.2 mol电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合¹⁴CH₄所含的中子数来分析；
B、根据n=CV来计算；
C、标况下，乙醇为液态；
D、根据Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成来分析计算．

解答： 解：A、根据n=

m

M

可知¹⁴CH₄的物质的量n=

16g

18g/mol

=

8

9

mol，而1mol¹⁴CH₄含8mol中子，故

8

9

mol¹⁴CH₄含

64

9

mol中子，故A错误；
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液中C（H⁺）=10^-13mol/L，C（H⁺）=0.1mol/L，根据n=CV可知OH^-的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故个数为0.1N_A，故B错误；
C、标况下，乙醇为液态，故C错误；
D、根据Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成可知，含0.2 N_A个阴离子的Na₂O₂的物质的量为0.2mol．而Na₂O₂与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，即1molNa₂O₂转移1mol电子，故0.2molNa₂O₂转移0.2mol电子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．