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某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液的体积不变,回答下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)原溶液中Cu2+的浓度为
0.1
0.1
;反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol/L;
(3)反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
,氧化产物是
FeCl2
FeCl2

(4)反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L,则反应中转移电子
0.01NA
0.01NA
个.
分析:(1)铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁;
(2)由化学式CuCl2可知,CuCl2溶液中c(Cu2+)=
1
2
c(Cl-);
加入一定量的铁粉,发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cl-不参加反应,体积不变,Cl-浓度不变;
(3)所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,还原剂发生氧化反应,生成氧化产物,结合反应中元素化合价变化判断;
(4)根据n=cV计算Fe2+的物质的量,反应中Fe→Fe2+,化合价由0价升高为+2价,转移电子物质的量为Fe2+的物质的量2倍,根据N=nNA计算转移电子数目.
解答:解:(1)铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁,反应离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)由化学式CuCl2可知,CuCl2溶液中c(Cu2+)=
1
2
c(Cl-)=
1
2
×0.2mol/L=0.1mol/L;
加入一定量的铁粉,发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cl-不参加反应,体积不变,Cl-浓度不变为0.2mol/L,故答案为:0.1;0.2;
(3)发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反应中CuCl2→Cu,Cu元素化合价由+2价降低为0价,CuCl2是氧化剂;
反应中Fe→FeCl2,Fe元素化合价由0价升高为+2价,Fe是还原剂,故FeCl2是氧化产物,故答案为:CuCl2;FeCl2
(4)n(Fe2+)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,反应中Fe→Fe2+,化合价由0价升高为+2价,转移电子物质的量为:0.005mol×2=0.01mol,
转移电子数目为:0.01mol×NAmol-1=0.01NA,故答案为:0.01NA
点评:本题考查离子方程式的书写、氧化还原反应基本概念与有关计算、常用化学计量的有关计算等,难度不大,注意基础知识的掌握.
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某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:
(1)CuCl2的电离方程式为
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
,铁粉投入后反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)原溶液中Cu2+的浓度为
0.2
0.2
mol/L.
(3)反应后测得Cl-的浓度为
0.4
0.4
mol/L.
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为
0.64
0.64
g. 剩余的Cu2+的浓度为
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,若反应后溶液体积不变,回答下列问题:
(1)原溶液中Cu2+的浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L

(2)反应后测得Cl-的浓度为
0.2
0.2
mol?L-1
(3)反应中氧化剂是
CuCl2
CuCl2
,反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1,则反应生成铜单质的质量为
0.32
0.32
g;转移电子
0.01NA
0.01NA
个;
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L

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(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:
(1) CuCl2的电离方程式为                                , 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           
(2)原溶液中Cu2+的浓度为       mol/L。
(3)反应后测得Cl的浓度为      mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为    g。剩余的Cu2+的浓度为      mol/L。

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Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________; 

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Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题:

(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为           ;

(2)反应后测得Cl的物质的量浓度为           ;

(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为    ;

(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为           。

 

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