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    【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是___。(填标号)

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为___。

    （3）D中官能团名称为____，D生成E的反应类型为___。

    （4）F的化学名称是___，由F生成G的化学方程式为___。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有___种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。

    （6）参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线___。

    【答案】cd 酯化反应或取代反应 酯基、碳碳双键 氧化反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12

    【解析】

    (1)根据糖类的通性结合麦芽糖和淀粉的水解反应分析判断；

    (2)B与甲醇发生酯化反应生成C；

    (3)由D的结构简式结合常见官能团的结构分析判断；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，据此分析判断；

    (4)己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成高分子化合物；

    (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，据此分析判断；

    (6)(反，反)-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。

    (1)a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故答案为：cd；

    (2)B与甲醇发生酯化反应生成C，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；

    (3)由D()的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；

    (4)F的名称为己二酸，己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：n HOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O，故答案为：己二酸；n HOO(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O；

    (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；

    (6)(反，反)-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：。

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    将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。

    (1)NO2被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________。

    (2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。

    (3)滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

    Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    则气样中NO2的含量为___________mg/L。

    (4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

    A．滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

    C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 D．FeSO4标准溶液部分变质

    II．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

    （已知：CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

    (1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

    (2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

    (3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

    (4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

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    已知：R—CNR—COOH

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    有机物C分子结构中含有的官能团有______________。

    写出A的结构简式 _________________。

    反应①、②的反应类型分别为 _______________、 ________________。

    写出反应③的化学方程式 ________________。

    写出符合下列条件：①能使溶液显紫色；②只有二个取代基；③与新制的悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；有机物B的一种同分异构体的结构简式 _____________。

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