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    【题目】下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

    A. SO B. ClO C. NO D. ClO

    【答案】B

    【解析】A．SO32-中价层电子对个数=3+×(6+2-3×2)=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故A错误；B．ClO4-中价层电子对个数=4+×(7+1-4×2)=4且不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故B正确；C．NO2-中价层电子对个数=2+×(5+1-2×2)=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故C错误；D．ClO3-中价层电子对个数=3+×(7+1-3×2)=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：

    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

    ④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

    （1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

    （2）E的单质颜色是____________________。

    （3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

    （4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

    （5）F的元素符号是_____________________。

    （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

    （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)赤水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式 ______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

    ①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。

    ②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。

    ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。

    (3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

    ①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

    备选装置

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    请回答下列问题：

    (1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

    (2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

    A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.烧碱

    (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B：________、D：________、E：________。

    (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—

    D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物相关描述不正确的

    A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种

    D．1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵，发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

    A.2v(NH3)=v(CO2)

    B.密闭容器中混合气体的密度不变

    C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D.密闭容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ）

    A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩

    C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极

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