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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知:X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨。

请回答:

(1)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为          

     工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

  ①在101kPa时,3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式                                             

  ②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择适合的温度和压强是(选填字母)                  

       A.400℃~500℃  10 MPa                      B.400℃~500℃  1 MPa

       C.500℃~500℃  10 MPa                      D.400℃~500℃  0.1 MPa

压强/MPa

   转化率/%

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收效率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)

           

A.水            B.0.5mol/L的硫酸             C.98.3%的硫酸      D.浓氨水

(2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂。

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式                               

②500℃,11.2 L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是                               

(1)H2SO4

       ①S(s)+O2(g)      SO2(g);△H=-297kJ/mol(有“点燃”条件给分)

       ②D

       ③C

(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

       ②SO2+2COS+2CO2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素.X与Y电子层数相同;Y和Z的最外层电子数相同.这三种元素原子的最外层电子数之和为19,原子序数之和为41,则:X是
Cl
Cl
,Y是
S
S
,Z是
O
O

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.其中W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2.X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7:11.请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是
第三周期 第ⅠA族
第三周期 第ⅠA族

(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为
1:4
1:4

(3)用电子式表示化合物W2Y的形成过程

(4)由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲,其相对分子质量为78.甲不可能发生的反应有
(填序号).
①与氢气反应; ②与氧气反应;③与液溴反应; ④与酸性高锰酸钾溶液反应
(5)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60.由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解.又知乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式:
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素,其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子,Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子,则下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、D、X、Y为短周期元素,Z为第四周期元素,Z还是前四周期中电负性最小的元素.
已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个;
D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol;
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满;
Y元素的族序数与周期序数的差为3;
(1)Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式:
 

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为:
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该同学所画的轨道式违背了
 
原理.
(3)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
 

(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
 

a.常温下X的单质和Y的单质状态不同      b.Y的氢化物比X的氢化物稳定
c.一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应.
d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强.
(5)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
 
(填元素符号),理由为
 

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