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【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述不正确的是

AH2Y的电离方程式:H2Y2H+ + Y2-

BHY 水解的离子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-

C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D该酸式盐溶液中微粒浓度关系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)

【答案】A

【解析】

试题分析:酸式盐显碱性,说明为强碱弱酸盐。A、H2Y为弱酸,分步电离,错误,选A;B、酸式酸根离子水解显碱性,正确,不选B;C、溶液显碱性,则有c(OH-) >c(H+),说明HY-水解,所以有c(Na+) >c(HY-),故正确,不选C;D、根据溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y),和电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析,则有c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-),正确,不选D

练习册系列答案
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【题目】下列属于氧化还原反应的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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【题目】利用钛白粉厂废酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制备过二硫酸铵[(NH42S2O8],同时回收TiO(OH)2的简要流程如下:

已知:i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

金属离子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7时,Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH32]2+

请回答下列问题:

(1)为保证产物TiO(OH)2的纯度,加入试剂A要适量。试剂A为___________

(2)煅烧回收的TiO(OH)2,获得的TiO2会发黄,发黄的杂质可能是_______(填化学式)。

(3)滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,还含有______________

(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH32]2+,配平下列离子方程式:2[Fe(NH32]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

(5)电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6,其中过氧键的数目为___________

②电解时,铁电极连接电源的___________极。

③常温下,电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-,阳极区电解质溶液的 pH 范围为______,阳极的电极反应式为______________________

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【题目】在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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【题目】下列化合物①Na2O2②Fe(OH)3③FeCl2④CuS⑤H2SiO3⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?

A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项

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【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

(1)直接热分解法制氢

某温度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),该反应的平衡常数表达式为 K= ________

(2)乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下 1 所示反应每生成1mol H2(g),热量变化是 62 kJ,则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) H<0,在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时,测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 0.1mol H2O(g),在图中 G 点对应温度下,反应经5 min 达到平衡则平均反应速率 v(CO)=___________

②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB TE,则 TB ___________TE (“>”“ <”“=”)。

③经分析,A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T),其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。

④当 T℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 xmol H2,使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________

(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3,钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应式为 ________

(5)Mg,Cu 是一种储氢合金

350℃时,Mg、Cu H2 反应,生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________

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【题目】以下实验能获得成功的是(

A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

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【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

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