在反应Cl2+KOH→KClO3+KCl+H2O中.氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A．1:1B．4:1C．1:4D．5:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

9．在反应Cl₂+KOH（浓热）→KClO₃+KCl+H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

4：1

C．

1：4

D．

5：1

分析反应的方程式为3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，反应中Cl₂自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl₂为氧化剂，生成KClO₃的为被还原的过程，Cl₂为还原剂，以此解答该题．

解答解：反应的方程式为3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O，Cl₂自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl₂为氧化剂，生成KClO₃的为被还原的过程，Cl₂为还原剂，
则如有3molCl₂参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．

练习册系列答案

品至教育假期复习计划期末寒假衔接系列答案

假期园地寒假系列答案

假期生活寒假花山文艺出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．

亚硝酸（HNO₂）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO₂的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（3）25℃时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₂溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₂^-）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．保持温度不变，测得平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

	恒容容器甲	恒压容器乙
X的物质的量（mol）	n₁	n₂
Z的体积分数	φ₁	φ₂

	A．	平衡时容器乙的容积一定比反应前小
	B．	平衡时容器甲的压强一定比反应前小
	C．	n₂＞n₁
	D．	φ₂＜φ₁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₁kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-Q₃kJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

A．

Q₃＞Q₂＞Q₁

B．

Q₁＞Q₃＞Q₂

C．

Q₁=Q₂=Q₃

D．

Q₂＞Q₃＞Q₁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列各项中表述错误的是（　　）

	A．	F的原子结构示意图：
	B．	CH₃CH₂COOH：从分类角度看该物质属于羧酸
	C．	次氯酸的电子式：
	D．	壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如图1转化关系，其中E为黑色粉末．

利用如图2所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后：
①在导管口处进行适当操作，观察现象．
②观察烧杯中的现象为：出现浑浊．
根据所观察现象可得到的两个结论是反应放热，有氧气生成．
③写出试管中反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-akJ/mol（或H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-akJ/mol）．
（3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如图所示实验装置：

①请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
③实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是溶液由浅绿色变为黄色，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：KSCN．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
	B．	60 g SiO₂含有的化学键数目为4N_A
	C．	CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN_A/56
	D．	常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1．则2min内反应的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
?实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；?本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7、8和9．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，
（1）当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{4}{3}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{2}{3}$ mol；总的被还原的BrF₃为2 mol．
（2）当有5mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{10}{3}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{5}{3}$ mol；总的被还原的BrF₃为5 mol．
（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{20}{9}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{10}{9}$ mol；总的被还原的BrF₃为$\frac{10}{3}$ mol．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学