练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca、请回答下列问题：
    其中，它们分属
    3
    3
    种元素，属于氢元素的核素有
    3
    3
    种，互为同位素的原子为
    1H、2H、3H
    1H、2H、3H
    ．质量数相等的粒子为
    40K、40Ca
    40K、40Ca
    _
    （2）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数．如氧元素存在16O、17O、18O三种核素，氢元素有1H、2H、3H三种核素，请你估计，16O、17O、1H、2H三种核素最多可能组成
    6
    6
    种水分子，现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含质子的物质的量为
    10mol
    10mol
    ，中子的个数为
    10NA
    10NA

    （3）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
    18-n
    18-n
    ．
    分析：（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；
    （2）根据1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成来分析；根据水的相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子计算；
    （3）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数．
    解答：解：（1）1H、2H、3H、40K、40Ca分别属于H，K，Ca三种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，质量数相等的粒子为40K、40Ca，
    故答案为：3；3；1H、2H、3H；40K、40Ca；
    （2）因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、17O与2个1H、17O与2个2H、16O与1H和2H、17O与1H和2H共组成6种水分子；由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，
    20克由2H和16O组成的水的物质的量为：
    20g
    20g/mol
    =1mol，
    含质子数为：1×（2×1+8）=10mol，中子数为：1×（2×1+8）=10mol，即10NA个，故答案为：6；10mol；10NA；
    （3）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n，故答案为：18-n．
    点评：本题考查了微粒间的相互关系及物质的量的有关计算，难度中等，注意阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol

    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

    a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。

    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案