Question

8．无机物可根据其组成和性质进行分类．现有Cl₂、Na、CO₂、Na₂O、Na₂O₂、NH₃六种物质，完成下列填空：
（1）由分子构成的单质是Cl₂，属于极性分子的是NH₃．
（2）既有离子键又有共价键的物质的电子式为．
（3）上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N＞O＞H．
（4）根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO₂、Na₂O和NH₃）和B组（Cl₂、Na和Na₂O₂），分组的依据是与水反应是否是氧化还原反应．
（5）在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂，溶液褪色，发生反应：MnO₄^-+H⁺+Na₂O₂→Mn²⁺+Na⁺+O₂↑+H₂O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目．

Answer 1

分析 （1）单质分子只有一种元素构成，极性分子的正负电荷重心不重叠；
（2）既有离子键又有共价键的物质只有过氧化钠；
（3）上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，结合原子半径的递变规律判断；
（4）两组反应的区别为是否氧化还原反应；
（5）反应中Mn元素化合价降低5价，O元素化合价升高1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．

解答 解：（1）由分子构成的单质是Cl₂，属于极性分子的是NH₃，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠，电子式为，故答案为：；
（3）上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大可知原子半径大小顺序为Na＞C＞N＞O＞H，故答案为：Na＞C＞N＞O＞H；
（4）两组反应的区别为与水反应是否是氧化还原反应，故答案为：与水反应是否是氧化还原反应；
（5）在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e^-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，电子转移情况如下，
故答案为：．

点评 本题考查较为综合，涉及元素结构与元素周期律、氧化还原反应的配平等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期律以及氧化还原反应配平的方法，难度不大．