练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：

    (1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为   。
    (2)请推算出A的化学式。     。
    (3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。       ；     。
    (4) 将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。     。
    (5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3   CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是    。

    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断或表述正确的是（     ）
    A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
    B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大
    C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。
    D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
    A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
    B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
    C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
    D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp
    B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ）
    ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
    ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是
    A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
    C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　 　)
    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
    （1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
    （2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)                   
    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案