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12.分子式为C5H10,属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有(  )种.
A.5B.6C.7D.8

分析 分子式为C5H10,属于烯烃的同分异构体,说明含有1个C=C双键,根据碳链缩短法书写同分异构体,①先写烷烃同分异构体(烷烃碳骨架)②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动.考虑顺反异构,C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构.

解答 解:戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3,其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构,即有3种异构.
若为,相应烯烃有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2,都不存在顺反异构,即有3种异构.
若为,没有相应烯烃.
所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种.
故选B.

点评 本题考查同分异构体的书写,难度中等,注意烯烃的同分异构体的书写方法,采取先写碳骨架异构、再移动C=C双键位置,注意具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO•Fe2O3.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
▲提出假设:假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
▲探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色.
②若所得溶液显血红色,则假设2或3成立.
③为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生有红色固体析出现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显.查阅资料:
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH342++4H2O.
④为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生红褐色沉淀现象;若产生红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色现象,则假设3成立.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在配制过程中,下列操作不正确的是 (  )
A.使用容量瓶前需检查它是否漏水
B.将蒸馏水注入容量瓶中,液面离刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

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20.常见物质A、B在一定条件下发生如下反应:A+B→C+D+H2O(未配平,条件略去)
I.若A为一元强酸(盐酸)
(1)若B为小苏打,该反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O.
(2)若C黄绿色气体单质,写出反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)若C和D中所含元素完全相同,该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
II.若A为一元强碱(氢氧化钠)
(4)若C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.
(5)若B黄绿色气体单质,生成物D(水溶液呈碱性)吸收废气中SO2的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O.
(6)若B是由硫元素组成的单质,C、D都是正盐,且均能使酸性KMnO4溶液褪色.该反应的化学方程式为:3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O.

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7.将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在.若a+b=m,则m的值可能为(  )
A.0.30B.0.35C.0.40D.0.50

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17.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(  )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰
B氨水碳酸钙氢氟酸氨气
C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银
D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气
A.AB.BC.CD.D

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4.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1,含有硝酸的浓度为1mol•L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为(  )
A.89.6 mLB.112 mLC.168 mLD.224 mL

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1.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8;E与B的质量比为1:1.试回答:
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2.实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是常温下浓硫酸使铁钝化.
(2)称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(选填序号).
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C.浓氨水                      D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
[探究二]
根据上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2两种气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的CO2的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O (用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认CO2的存在,需在装置中添加M于c(填序号).
A.A之前    B.A-B间      C.B-C间     D.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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