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    【题目】下列物质中，互为同分异构体的是（ ）

    A. 淀粉和麦芽糖 B. 果糖和葡萄糖 C. 蛋白质和氨基酸 D. 蔗糖和葡萄糖

    【答案】B

    【解析】A、淀粉和麦芽糖的分子式分别为(C6H10O5)n，C12H22O11，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、蛋白质水解得到氨基酸，蛋白质和氨基酸分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验流程如下： [已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)2开始沉淀]

    （1）滤渣的主要成分是______（填化学式）。

    （2）氧化的目的是__________。

    （3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液时，不能太快也不能过量的原因是_______________。

    （4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况 ），再将所得溶液稀释至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）

    A. 易得到电子的元素 B. 原子最外层只有一个电子的元素

    C. 单质具有金属光泽的元素 D. 第三周期中，原子的最外层上只有2个电子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂
    （3）B装置的名称是 ， E装置的作用 ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　)。

    A. ①②③ B. ①②④

    C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写：
    （1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非极性键又含有极性键的是 ， 既含有离子键又含有极性键的是；
    （2）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=﹣91.0kJ/mol ①
    已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=﹣572.0kJ/mol ②
    H2 （g）+ O2 （g）═H2O（g）△H=﹣263.0kJ/mol ③
    ①H2的燃烧热为 kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2 （g）CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可用来刻蚀玻璃的是

    A．盐酸 B．氨水 C．氢氟酸 D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

    C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

    温 度（℃）

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。

    a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。

    （3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____（用ab表示）。

    （4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

    （5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。

    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。

    ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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