Question

把5.85g NaCl配成100mL溶液，求其物质的量浓度．该溶液能与多少升0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反应？

Answer 1

分析：根据n=

m

M

、c=

n

V

计算NaCl溶液的物质的量浓度，再根据NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓来计算AgNO₃溶液的体积．

解答：解：NaCl的物质的量为

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，
NaCl溶液的物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol?L^-1，
设该溶液能与x升0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反应，则
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
 1     1
0.1mol x×0.100mol/L

1

1

=

0.1mol

x×0.100mol/L

，解得x=1L，
答：NaCl溶液的物质的量浓度为1mol?L^-1，该溶液能与1L0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反应．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量、物质的量、浓度的关系及NaCl和AgNO₃反应时物质之间的物质的量关系即可解答，难度不大．