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    18．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素原子半径：W＜Y
    B．X、Y的阴离子电子层结构都与R原子相同
    C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    D．常温常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    分析 根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，
    A．W、Y位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，原子序数W＜Y，则原子半径W＞Y，故A错误；
    B．X为N元素，Y为S、R为Ar，氮离子含有2个电子层，而硫离子、Ar原子含有3个电子层，故B错误；
    C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，故C正确；
    D．Z单质为溴，常温下呈液态，而P、S单质都是固态，所以Z单质的沸点不是最高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，注意掌握元素的性质的递变规律及其应用，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．50 mL 3mol•L-1氯酸钠溶液B．75 mL 2mol•L-1氯化钙溶液
    C．150 mL 3mol•L-1氯化钾溶液D．25 mL 3mol•L-1氯化镁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．铁跟盐酸反应
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
    D．酒精燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    ①离子化合物一定是含有离子键的化合物　  
    ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 
    ③离子化合物熔点高，加热一定难分解　  
    ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
    （1）请写出实验室用Cu和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：取少量待测固体（或先配制成浓溶液亦可）于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；
    （3）实验室可用（NH4）2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下各项性质的比较中不正确的是（　　）
    A．原子半径：C＜N＜O＜FB．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
    C．热稳定性：GeH4＜SiH4＜CH4D．酸性：H3CO3＜H2SiO3＜Ge（OH）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．1.5mol C2H5OH的质量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．1H和2HB．O2和O3C．CH4和CH2=CH2D．C3H8和C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液），C（水），E（NaOH溶液）．
    （1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的现象溶液变蓝．
    （3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．
    （4）E装置的作用是吸收过量的氯气和生成的氯化氢，防止空气污染．
    （5）如E装置中是滴有酚酞的NaOH溶液，结果红色会退去，可能的原因是可能是盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性造成
    （6）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时Ⅰ处应该怎样操作关闭Ⅰ处活塞．
    （7）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：7：3．
    （8）氯碱工业制备氯气的反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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