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    将铜片、锌片用导线连接后，浸入稀硫酸中，原电池工作一段时间后，若锌片质量减小6.5 g时，在铜片表面产生氢气的体积（标准状况）为_____________，导线上通过的电子电量为_____________。

    解析：本题定量地考查了原电池原理。负极Zn失电子：Zn-2e-====Zn2+；正极上H+得电子：2H++2e-====H2↑，且转移电子的物质的量相等，故n（H2）==0.1 mol，V(H2)=22.4 L·mol-1×0.1 mol=2.24 L。导线上通过的电子电量为

    0.2 mol×96 500 C·mol-1=19300 C。

    答案：2.24 L     19300 C


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    A. 阴极              B. 阳极            C. 正极              D. 负极

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