Question

【题目】根据题意填空：
（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数 ．
（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是 ．
（4）3.01×1023个CO2分子中含mol氧原子，在标准状况下其体积为L，它与g H2O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡 ．

Answer 1

【答案】
（1）120g?mol﹣1
（2）不相等,相等
（3）H2
（4）1,11.2,18
（5）（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣,Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
【解析】解：（1）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g﹣30g=6g，C的摩尔质量为 =120gmol﹣1，
故答案为：120gmol﹣1；
（2）由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol，原子的物质的量为0.3mol×4=0.4mol×3，可知二者质量不相等，原子数相等，
故答案为：不相等；相等；
（3）二者的物质的量分别为 =2mol、 =1mol，则所含分子数目较多的是H2，
故答案为：H2；
（4）3.01×1023个CO2分子中含 ×2=1mol氧原子，在标准状况下其体积为 ×22.4L/mol=11.2L，它与1mol×18g/mol=18g H2O含有相同的氧原子数，

故答案为：1；11.2； 18；
（5）电离方程式分别为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，
故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣．
（1）由质量守恒计算C的质量，然后结合摩尔质量的定义计算C的摩尔质量即可；
（2）结合m=nM计算及分子构成计算；
（3）计算二者的物质的量进行比较即可；
（4）结合n=、V=nVm、m=nM计算；
（5）硫酸铵、氢氧化钡均为强电解质，完全电离，遵循电荷、原子守恒．