常温下.0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8.下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释.溶液的c(OH-)均增大 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C₂₂H₂₅NO₆，下列说法中正确的是（　　）

A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6

D.秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（　）

A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦

炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行

下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是(　　)

A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0

①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原的，则N2的转化率α＝；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为　___________________。

②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）。

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是　　　　　　　。