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    15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．减少少量W，逆反应速率减小
    B．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
    C．降低温度，平衡正向移动
    D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小

    分析 A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；
    C、降低温度，平衡向放热方向移动；
    B、容器中气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，据此判断；
    D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．

    解答 解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
    B、容器中气体的平均相对分子质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均相对分子质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；
    C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；
    D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（　　）
     选项 n（Cl2）/n（FeBr2） 离子方程式
     A 1：1 2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
     B 2：1 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
     C 1：2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
     D 2：3 4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上）．
    A．烧杯    B．坩埚     C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑤中实验操作名称是萃取步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （3）若向含碘离子的溶液中加入溴水也能反应，写出该反应的离子方程式2I-+Br2═2Br-+I2
    （4）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是（　　）
    A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOHD．C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，该烃的质谱图显示：分子离子峰的质荷比为84，该烃的核磁共振氢谱如图所示．

    （1）则该烃的实验式CH2，分子式C6H12
    （2）若红外光谱表明分子中含有碳碳双键，写出结构简式（CH3）2C=C（CH3）2，此烃中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
    （4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的烧杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温、同压下）．
    （1）A的化学式是O3F2，推断时依据的定律是阿伏加德罗定律和质量守恒定律．
    （2）已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是F-O-O-O-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
    B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
    C．并非所有的共价键都有方向性
    D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含0.1mol H+，气体成分为NO2与NO的混合物，反应后溶液中所含NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量为（0.2+a）mol，转移电子的物质的量为0.2mol，生成的气体各成分的物质的量为NO、NO2的物质的量均为0.05mol．

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