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    Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。
    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）
    （2）计算30℃时271克Na2SO3饱和溶液中水的质量。
    （3）的将30℃时271克Na2SO3饱和溶液冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5克。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
    （1）35.5/135.5*100%=26.20%
    （2）水200克
    （3）18．6克
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    （1）通过试管乙中发生的　　　  　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。
    ②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
    （1）上述实验中产生的沉淀是           。
    （2）你认为甲的判断是否正确            （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是                                                                。
    （3）请完成对硫元素价态的探究：
    限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
    ①提出合理假设
    假设1，硫的价态是+4价
    假设2，硫的价态是+6价
    假设3，                   
    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验操作
    		预期的现象与结论
    操作1
    		 
    操作2
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.
    （1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                       .
    （2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为               ;该方法的优点是                 .
    （3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
    ①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a（Pa2）,则容器中的总压为      Pa;
    ②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
    取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
    （1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
    （2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
    ① Na2SO4 + 4C →高 温  Na2S + 4CO
    ② Na2SO4 + 4 CO→高 温  Na2S + 4CO2
    (1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4）          g；
    (2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是    < n <     ；
    (3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=        ；
    (4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为    mol；Na2SO3的物质的量为    mol；Na2SO4的物质的量为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
    (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
    （2）这些SO2在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知S、SO2、SO3三种物质的质量之比为2︰4︰5，它们的物质的量之比为
    A．10︰5︰4B．5︰4︰2C．2︰4︰5D．1︰1︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是
    A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B．SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性
    C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

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